Nocif ou Irritant

Inflammable

Dangereux pour la santé

Cadre d’utilisation du Benzène

Le benzène est un hydrocarbure aromatique monocyclique provenant de la combustion incomplète de composés riches en carbone.. Le benzène sert d’intermédiaire à la synthèse d’autres composés chimiques comme l’éthylbenzène. Il est  utilisé pour la fabrication de polymères, au phénol qui sert à fabriquer des résines et des adhésifs, au cyclohexane que l’on retrouve dans le nylon. On y a recours pour la fabrication de pneus, de lubrifiants, de colorants, de colles, d’encres, de médicaments, d’explosifs et de pesticides. C’est aussi un dissolvant employé dans l’industrie des laques et du caoutchouc.

Le benzène existe dans presque tous les pétroles. Il est utilisé comme gaz d’éclairage, dans le goudron de houille et dans les produits de distillation d’essences de térébenthine. Il est obtenu industriellement de la rectification des huiles légères ou du débenzolage du gaz par les huiles lourdes.

Emissions de gaz C6H6

Le benzène fait partie des composés organiques volatils (COV) qui se trouve à  l’état de gaz ou s’évapore facilement dans les conditions normales de température et de pression (293,15 K et 0,01 kPa), Le benzène (C6H6) fait partie de la famille des HAP. Sa présence dans l’environnement peut être d’origine naturelle (feux de forêts, activité volcanique…) ou humaines.

Le benzène étant relativement soluble, une partie du benzène présent dans l’atmosphère est déposé sur le sol ou dans les eaux par précipitation.

Pathologie liée à une exposition au benzène

Les expositions au benzène, quel que soit leur niveau et leur durée, comportent des risques toxiques. Le benzène est unanimement reconnu cancérogène par les différents organismes internationaux ayant publié des rapports sur sa toxicité. L’OMS estime qu’il n’y a pas de seuil sous lequel le benzène ne constitue pas un risque pour la santé.

La voie d’exposition principale pour le benzène est l’inhalation et cinquante pour cent de la quantité inhalé est absorbé. Une exposition à ce composé peut entraîner une gêne olfactive, une irritation des voies respiratoires, cutanées et oculaires, une diminution de la capacité respiratoire ou encore des effets cancérigènes ou mutagènes. Le benzène est facilement absorbé par voie digestive et une absorption cutanée reste possible.

Dans les formes légères d’intoxication, une excitation puis des troubles de la parole, des céphalées, des vertiges, des insomnies, des nausées, des paresthésies dans les mains et les pieds et de la fatigue sont rapportés. Les concentrations élevées entrainent une narcose, similaire à celle observée pour d’autres gaz anesthésiants, habituellement précédée d’une excitation. Cette dépression du système nerveux central peut s’accompagner de convulsions, et la mort résulte d’une dépression respiratoire. L’exposition à 20 000 ppm (64 980 mg/m3) pendant 5 à 10 minutes est fatale.

Protection au gaz benzène

Il est recommandé  de porter des vêtements de protection adéquate. Ils ne doivent pas être source d’électricité statique (chaussures antistatiques, vêtements de protection et de travail dissipateurs de charges.

En termes d’équipements de protection respiratoire pour le benzène (C6H6), il est préconisé de porter un masque gaz ou un appareil à ventilation assistée doté de filtres anti-gaz type A. Outre la protection, il existe deux autres facteurs déterminants dans le choix d’un masque : le confort et l’efficacité du filtre.

N’hésitez a pas à contacter notre agence pour être conseillé sur Le choix du masque ou l’équipement le mieux adapté à votre situation de travail. Une utilisation incorrecte des masques pourrait se traduire par une surexposition aux contaminants et entraîner une maladie ou une incapacité de travail. Il est dès lors crucial de choisir le masque adéquat, de consulter les informations relatives à son utilisation et à son entretien de sorte à garantir une bonne protection.

Détection de gaz Benzène

Il est nécessaire de prévoir une aspiration des vapeurs à leur source d’émission, ainsi qu’une ventilation des lieux de travail conformément à la réglementation en vigueur. Un détecteur gaz portable C6H6 peut mesurer avec précision les concentrations de ce gaz hautement toxique (comme le Xam8000-PID, le MX6-COV ou le chromatographe portable X-PID) ou un détecteur fixe benzène comme le XDI-PID. Cette mesure peut être réalisée en toxicité (ppm) ou en explosivité (%LIE).

L’article Benzène – C₆H₆ est apparu en premier sur Detecta Shop.

Gaz sous pression

Inflammable

Cadre d’utilisation de l’Acétylène

L’acétylène se retrouve principalement dans l’industrie chimique comme matière première pour la synthèse de nombreux produits chimiques: l’acétaldéhyde, l’acide acétique, les acrylates, des utilisés dans la production de plastiques, etc.

Parmi les applications industrielles, on peut citer  la  fabrication de produits organiques et le soudage-coupage de métaux, l’industrie verrière, etc.

Description gaz Acétylène

L’acétylène n’existe pas à l’état naturel. Les principales méthodes industrielles pour produire l’acétylène utilisent la méthode carbochimique, par combustion partielle du méthane, par déshydrogénation des alcanes. L’acétylène est un gaz combustible, et l’association avec de l’oxygène provoque un mélange explosif.

Propriétés physiques du gaz C2H2

Gaz instable, l’acétylène  peut se décomposer spontanément sous l’effet d’une pression ou d’une température élevée, même en l’absence d’oxygène. Il forme des mélanges explosifs avec l’air dans des limites très larges (2,2 à 100 % en volume).

 L’acétylène peut réagir avec le cuivre et les alliages riches en cuivre (plus de 70%), pour former des composés très instables (acétylures). La décomposition de ces acétylures peut amorcer une décomposition explosive de l’acétylène.

Toxicité du gaz C2H2

La rapidité d’apparition des signes cliniques est liée notamment à la quantité de gaz inhalée : un mélange contenant 50 % d’acétylène peut être toléré moins de 5 minutes sans trouble de la conscience, un mélange à 10 %, une demi-heure environ. Les signes observés associent des céphalées, des vertiges, des nausées, une incoordination motrice puis éventuellement une perte de connaissance.

 Lorsque l’intoxication est plus importante, L’acétylène agit comme un narcotique et favorise l’hypercapnie (augmentation de la ventilation, hausse de la fréquence respiratoire et amplification thoracique) à basse concentration. On peut observer des comas profonds avec ou sans convulsion. A des concentrations plus élevées, par déplacement de l’oxygène de l’air, il agit comme un gaz asphyxiant.

Protection respiratoire au gaz acétylène

Le choix du masque le mieux adapté dépend de chaque situation et peut uniquement être opéré par une personne informée des conditions de travail, des avantages et des restrictions de chaque protection respiratoire. Les équipements de protection respiratoire sont des équipements de protection individuelle destinés à protéger leur utilisateur contre des conséquences irréversibles sur la santé.

Il est préconisé le recours à un appareil respiratoire isolant à circuit ouvert ou un système à adduction d’air pour les interventions de longues durées dans les espaces ou pourraient se diffuser de l’acétylène.

Méthodes de détection du gaz C2H2

La présence d’acétylène dans l’air peut être détectée à l’aide de systèmes de type appareil à réponse instantanée équipé d’un tube réactif colorimétrique C H

Le recours à un détecteur de gaz toxiques, corrosifs ou inflammables ATEX, équipé d’une cellule pré-étalonnée C H  ou un détecteur portable de fuite de gaz, équipé d’un capteur C H  permettront d’assurer la sécurité des travailleurs dans leur espace de travail.

L’article Acétylène – C2H2 est apparu en premier sur Detecta Shop.

Gaz sous pression

Inflammable

Dangereux pour l’environnement

Toxique

Dangereux pour la santé

Cadre d’utilisation de l’Acide nitrique

Parmi les applications industrielles, on peut citer la nitrification des composés organiques (fabrication d’explosifs, du papier et des vernis), la production d’engrais.  Combiné à l’ammoniac, l’acide nitrique donne un excellent engrais sous forme de nitrate d’ammonium. Un autre engrais fabriqué est le nitrate de calcium. Il est également utilisé pour la fabrication de colorants dans l’industrie textile et la photogravure, dans le traitement des métaux ferreux. En chirurgie dermatologique, l’acide nitrique est employé pour cautériser des verrues ou des callosités.

Emissions de l’acide nitrique

L’acide nitrique anhydre est un liquide incolore fortement corrosif, d’odeur suffocante caractéristique. Avec l’humidité de l’air, il émet d’abondantes vapeurs blanches. Il produit un mélange explosif au contact d’agents comburants. Il peut ainsi réagir avec de nombreux composés (organiques ou minéraux, bases fortes, métaux à l’exception des métaux nobles) et donner lieu à des phénomènes d’inflammation voire d’explosion.

L’acide nitrique se décompose de manière spontanée en NO2 en phase gazeuse. Cette décomposition est accélérée en présence de lumière et/ou de chaleur.

Propriétés physiques du HNO3

La première des caractéristiques de l’acide nitrique est son pouvoir oxydant, le rendant très réactif avec tout matériau avec lequel il entre en contact (métaux, matière organique). L’acide nitrique se décompose, sous l’action de la lumière ou de la température, avec formation de dioxyde d’azote  toxique qui colore les solutions en jaune. L’action de l’acide très dilué sur un réducteur puissant tel que le zinc conduit à la formation d’ammoniac et d’hydroxylamine. Avec certains métaux, l’acide concentré forme une pellicule protectrice d’oxyde qui protège le métal contre une attaque profonde (passivité). Il en est ainsi avec l’acier et de l’aluminium. L’acide nitrique réagit violemment avec les bases fortes anhydres ou en solution.

Pathologie associée au gaz HNO3

Une exposition aux émissions de l’acide nitrique provoque une Irritation plus ou moins intense des muqueuses oculaires et respiratoires avec larmoiement, toux, et nausées possibles. Elle est suivie d’une période de rémission plus ou moins asymptomatique de 6 à 24 heures, pouvant durer jusqu’à plusieurs semaines (2 à 3). Elle s’accompagne ensuite du développement d’un œdème pulmonaire associé à une détresse respiratoire, de la toux, de la fièvre. S’il n’est pas fatal, l’épisode aigu peut évoluer vers la guérison totale ou être suivi par l’apparition d’une bronchiolite oblitérante entraînant des séquelles fonctionnelles importantes (liées à la fibrose ou à de l’emphysème). Une rechute avec œdème pulmonaire et mort sont possibles, dépendant de la concentration et de la durée d’exposition.

Protection respiratoire au gaz HN03

Toute exposition par inhalation d’acide nitrique doit être envisagée comme étant l’exposition simultanée à des vapeurs d’acide nitrique et d’oxydes d’azote, notamment de monoxyde d’azote NO et de dioxyde d’azote NO2.

 Les effets locaux liés à l’inhalation d’acide nitrique sont similaires avec ceux observés pour les oxydes d’azote. L’utilisation des seuils de toxicité du NO2 doit être considérée dans des situations où la quantité de NO2 est supposée importante (par exemple en situation d’incendie).

Il est préconisé de porter des appareils de protection respiratoire autonomes isolants et de combinaisons de protection spéciales résistant à l’acide nitrique et à ses produits de dégradation (oxydes d’azote, notamment).Le choix de l’APR dépend des conditions de travail. Si un appareil filtrant peut être utilisé, il doit être muni d’un filtre de type BENOP3. On s’orientera de préférence vers un masque complet pour les interventions de courtes durées. 

Il est aussi nécessaire de  prévoir une captation des émissions à leur source ainsi qu’une ventilation générale des locaux.

Détection de gaz acide nitrique

L’utilisation de détecteurs gaz portables HNO3 ou des détecteurs fixes d’acide nitriques peuvent permettre de mesurer avec précision la concentration de gaz dangereux dans l’air.

L’article Acide nitrique- HNO3 est apparu en premier sur Detecta Shop.

Gaz sous pression

Inflammable

Dangereux pour l’environnement

Toxique

Dangereux pour la santé

Cadre d’utilisation de l’Arsine

Parmi les applications industrielles, on peut citer la lutte contre les prédateurs en agriculture, la fabrication de batteries, la préparation de produits vétérinaires ou médicaux spécifiques, l’industrie du verre, la taxidermie, le traitement du bois, etc. Ce gaz  trouve quelques applications dans la réalisation des composants en microélectronique et en synthèse organique.

Le gaz arsine a été utilisé comme arme chimique pendant la première guerre mondiale.

Emissions d’arsine

L’arsine existe à l’état naturel sous forme de gaz et est toxique par inhalation.

On le trouve dans les roches, dans les différents compartiments de l’environnement (les sols, l’air, l’eau) et aussi dans les organismes vivants. Ainsi, 99 % de l’arsenic naturel se trouvent dans les roches sous forme de plusieurs minerais. On trouve de l’arsenic dans la partie superficielle de l’écorce terrestre (2 mg As/kg), dans les météorites, dans les émissions volcaniques est sous forme de chlorure, de sulfure ou de fluorure.

L’arsenic est aussi présent dans l’eau (mer, rivière, lac, source, etc.) sous diverses formes chimiques dépendantes des propriétés chimiques du milieu. Dans le monde végétal, l’arsenic est stocké généralement dans les racines. Il s’accumule aussi dans des plantes, au niveau des feuilles vieillies.

Propriétés physiques du gaz ASH3

L’arsine est un toxique aigu redoutable.. Quand il est sous sa forme liquéfié, il devient inflammable sous pression, toxique et corrosif. Il produit un mélange explosif au contact de l’air et d’agents comburants.

Pathologie associée au gaz arsine

La toxicité de l’arsine est fonction de la nature du composé, de sa voie d’introduction dans l’organisme, de la dose et de la durée de l’exposition. L’arsine est la forme d’arsenic la plus toxique pouvant rapidement provoquer une hémolyse intravasculaire grave. L’hémolyse est la destruction prématurée des globules rouges (< 120 jours) qui engendre une anémie et une insuffisance rénale.

Des symptômes sévères d’empoisonnement à l’arsine apparaissent de 30 à 60 minutes après le contact. Ils se manifestent par des tremblements, une baisse de la pression sanguine, des vertiges, maux de tête, nausées, vomissements, douleurs abdominales, soif, perte de connaissance. Les symptômes peuvent apparaître au bout de 48 heures. L’intervalle, entre les signes d’exposition et les symptômes, dépend de la concentration du gaz et de la durée de l’exposition. Des expositions à 25 ppm causent la mort en 30 mn. Des concentrations supérieures à 50 ppm entrainent très rapidement le décès de la personne contaminée.

Ce gaz est mortel en cas d’inhalation. Aucun antidote à l’hémolyse induite par l’hydrogène arsénié n’a été validé à ce jour.

Protection respiratoire pour le gaz ASH3

Il est préconisé de porter des appareils respiratoire autonomes et des vêtements de protection adéquat. Lorsque la concentration est jusqu’à 10 fois plus élevée que le seuil de concentration recommandée, l’utilisation d’un respirateur à adduction d’air est obligatoire.

Lorsque la concentration est 50 fois plus élevée que le seuil de concentration, il est préconisé d’utiliser un appareil respiratoire doté d’un masque facial ou un appareil respiratoire autonome.

Détection de gaz arsine

Un système de ventilation antidéflagrant et un débit d’air adéquat en ventilation locale sont nécessaires pour maintenir la concentration du produit sous le seuil de concentration acceptable.

Le détecteur gaz AsH3 mesure  avec précision les concentrations de ce gaz toxique. On notera l’utilisation des détecteurs fixe ASH3 comme le satellite XT pour assurer la détection dans des lieux confinés.

L’article Arsine – AsH3 est apparu en premier sur Detecta Shop.

Gaz sous pression

Inflammable

Dangereux pour l’environnement

Toxique

Le chlore est employé à grande échelle, utilisé dans l’industrie pour la fabrication du dichlorure d’hydrogène, de solvants chlorés, de résines de chlorure de polyvinyle (PVC), des chlorofluorocarbones, et des oxydes de propylène. Il est utilisé comme agent désinfectant  (biocide) car très efficace contre la désactivation des microorganismes pathogènes.  On le trouve aussi dans l’industrie chimique pour la fabrication d’herbicide et d’insecticide, l’industrie textile et de papeterie comme agent de blanchiment.

L’une des substances contenant du chlore la plus utilisée est le PVC (chlorure de polyvinyle).

Emissions de chlore

Le chlore est toujours trouvé sous formes composées, car c’est un élément très réactif. Le chlore peut habituellement être trouvé lié au sodium (Na) ou dans le sel de cuisine (chlorure de sodium-  NaCl).  La plupart du chlore peut être trouvé sous forme dissoute dans la mer et dans les lacs salés. De larges quantités peuvent être trouvées dans le sol sous forme de sels rocheux.

Propriétés physiques du chlore

Le chlore réagit explosivement avec plusieurs produits chimiques, y compris l’alcool, l’ammoniac, les hydrocarbures saturés (par exemple le butane), les aldéhydes, les métaux (aluminium), l’éther diéthylique. Il est corrosif et est un oxydant puissant pour les alliages d’aluminium, acier ordinaire, et autres métaux. Il réagit avec l’eau ou en présence d’humidité, avec formation des acides chlorhydrique et hypochloreux.

Le chlore, bien qu’ininflammable, va favoriser l’inflammation des matières combustibles environnantes (graisses notamment) en raison de ses propriétés comburantes.

Le chlore provoque des dommages environnementaux à des concentrations faibles. Le chlore est spécialement nocif pour les organismes vivant dans l’eau et le sol.

Pathologie associée au chlore

On estime que la concentration létale minimale, chez l’homme, s’élève à 430 ppm pour une exposition dépassant 30 min, et une exposition à 1 000 ppm est rapidement fatale.

Ce gaz peut favoriser l’apparition ou bien l’aggravation d’affections du système respiratoire comme l’asthme, la toux, les bronchites… En cas d’inhalation, il peut irriter en enflammer les voies respiratoires. Il peut causer une accumulation potentiellement mortelle de liquide dans les poumons (œdème pulmonaire). Les symptômes peuvent comprendre la toux, une dyspnée, des difficultés respiratoires et une oppression à la poitrine.

Les symptômes peuvent se manifester des heures après l’exposition et sont aggravés par l’effort physique. Il peut causer la mort en cas de toxicité aiguë.

Son effet irritant se fait également sentir sur l’épiderme qui s’assèche au contact du chlore. Pour les peaux les plus sensibles, une exposition, même de courte durée, peut entraîner l’apparition d’eczéma, de plaques rouges ou encore brûler la peau et causer des cicatrices permanentes. 

Protection respiratoire au chlore

En cas de déversement ou de fuite, porter immédiatement un appareil respiratoire de situation d’urgence et quitter les lieux. Il est préconisé de porter une tenue étanche de protection contre les produits chimiques. Comme il s’agit d’un produit irritant pour les yeux, une protection oculaire peut être nécessaire.

La vapeur ou le gaz peut s’accumuler en quantités dangereuses près du sol, surtout dans les espaces clos, si la ventilation n’est pas suffisante. Tout appareil de protection respiratoire à cartouche chimique offrant une protection contre le chlore ou tout appareil de protection respiratoire à adduction d’air est à privilégier. Si les concentrations en gaz chloré  excèdent 60 fois la VLEP, le port d’un appareil respiratoire isolant est impératif.

Détection de gaz chlore

Il est préconisé de procéder à des contrôles fréquents et réguliers de la teneur en chlore de l’atmosphère ou, mieux, à un contrôle permanent complété par un système d’alarme automatique. Il est recommandé de n’utiliser que des installations technologiquement adaptées, exemptes de matériaux susceptibles de réagir avec le chlore.

L’article Chlore – Cl2 est apparu en premier sur Detecta Shop.

Gaz sous pression

Inflammable

Cadre d’utilisation du méthane

Le méthane est utilisé dans l’industrie chimique pour divers procédés. Il est employé pour la synthèse ou la fabrication de nombreux produits dont l’acétylène, l’ammoniac, le chloroforme, le chlorure de méthylène, l’éthanol, etc…

Sous la forme de gaz naturel, le méthane est utilisé comme matière de base dans l’industrie chimique pour la production d’hydrogène et de méthanol.  Il est utilisé  comme combustible pour le chauffage des maisons et conduite de véhicules. Dans les secteurs domestique, industriel et agricole, le gaz naturel commercialisable est utilisé essentiellement comme carburant ou combustible. Un produit odorant est ajouté afin d’assurer la détection de fuites éventuelles de ce gaz inodore. Cette mesure sécuritaire permet de prévenir l’explosion du méthane dans l’air.

De façon plus spécifique, il sert également à calibrer différents détecteurs pour les analyseurs d’impuretés en trace, le contrôle de l’environnement, les atmosphères de travail ainsi que pour certains procédés pétrochimiques.

Emissions de méthane (CH4)

Les principales sources de méthane existent sous forme de gisements fossiles. On le retrouve essentiellement dans les réservoirs gaziers souterrains de gaz naturel, les puits de pétrole brut et les gisements de charbon. Il est présent lors de la combustion incomplète de combustibles fossiles et la décomposition des déchets dans les décharges.

Le méthane est produit naturellement par la décomposition des végétaux ou de la matière organique en l’absence d’oxygène. Il est également produit  par les milieux humides (comme les rizières) ainsi que par les processus digestifs de certains insectes et ruminants, comme les termites, les ovins et les bovins. Dans ces conditions, le méthane se trouve en présence d’autres composants, dont le mélange est communément appelé « gaz naturel ».  Il constitue le composant majeur du biogaz.

Propriétés chimiques du méthane

La concentration moyenne de méthane présente dans l’air ambiant est de 1,7 ppm ou 0,00017 %. Le méthane (CH₄) est un gaz inodore, incolore et inflammable. En présence d’oxygène ou d’air, le méthane détone au contact d’une flamme suivant la proportion d’oxygène présent.  Il est explosif en milieu confiné.

Le méthane est présent à faibles concentrations dans l’atmosphère et est identifié comme gaz à effet de serre (GES). Le potentiel de réchauffement du méthane est d’environ 21 fois celui du dioxyde de carbone (CO2) et sa durée de vie dans l’atmosphère est approximativement de 12 ans.

Effets du méthane sur la santé

Le méthane n’est pas toxique en concentration au-dessous de la limite inférieure d’explosivité (LIE) de 5 % (50 000 ppm). Cependant, lorsque le méthane s’accumule à des concentrations dangereuses, il entraine une faible teneur en oxygène dans l’environnement et devient nocif par inhalation.

Divers symptômes : fréquence cardiaque élevée, respiration rapide, fatigue, nausées vomissements, perte de connaissance, convulsions, coma et décès.

Le contact avec le gaz liquéfié peut entrainer des gelures. En cas de projection dans les yeux, il  peut survenir des dommages oculaires irréversibles et la cécité.

Protection respiratoire au gaz CH4

En présence de méthane dans un endroit confiné, il est préconisé un appareil respiratoire isolant à circuit ouvert) ou un système à adduction d’air pour les interventions engageant du personnel.

Les détecteurs de gaz à poste fixe de méthane

Ils assurent une protection dans les espaces de travail confinés contre les risques de fuite de gaz CH4. Ils permettent la sécurité des personnes, des installations industrielles et des équipements matériels. On peut ainsi citer le Sensepoint xcl ou les détecteurs de gaz GT series.

La détection portable du gaz CH4

La détection des seuils par l’odeur est subjective et inappropriée pour alerter en cas de surexposition au méthane. Seul le recours à un détecteur gaz CH4 peut mesurer avec précision les concentrations de ce gaz.

On préconisera une détection  en explosivité avec une mesure en pourcentage de LIE (explosimètre).

L’article Méthane – CH4 est apparu en premier sur Detecta Shop.

Gaz sous pression

Toxique

Inflammable

Dangereux pour la santé

Cadre d’utilisation du monoxyde de carbone (CO)

Le CO est employé dans de nombreux procédés industriels:

• En métallurgie comme agent réducteur (production d’acier spécifique)
• Pour le forage et le raffinage dans l’industrie pétrolière
• Dans l’industrie chimique pour la synthèse d’acide et d’anhydride acétiques, de méthanol, de phosgène…
• En laboratoire, comme élément de mélanges gazeux d’étalonnage pour le secteur pétrochimique, pour le calibrage des analyseurs de gaz
  
  

Emissions de monoxyde de carbone

Le monoxyde de carbone peut se dégager dans de nombreuses opérations industrielles ou domestiques, les fermentations animales (porcheries, fosses à purin…), dans les fonderies de métaux ferreux, les fermentations végétales (silos, champignonnières….). Le gaz CO se forme lors de la combustion incomplète de matières organiques (gaz, charbon, fioul ou bois, carburants).

Propriétés chimiques du monoxyde de carbone (CO)

Le CO est un gaz incolore et inodore à température et pression normales, très peu soluble dans l’eau, inflammable.

Le monoxyde de carbone est produit par oxydation partielle de composés carbonés. Il  se forme quand il n’y a pas assez de dioxygène pour assurer l’oxydation complète du carbone en dioxyde de carbone. Il réagit avec certains métaux (nickel, fer, cobalt, manganèse, chrome) et forme des composés d’addition peu stables et très toxiques: les métaux carbonyles.

Pathologie-Toxicologie associé au gaz CO

Le monoxyde de carbone est un gaz toxique d’autant plus dangereux qu’il est inodore et incolore. Il se fixe sur l’hémoglobine pour former une molécule stable, la carboxyhémoglobine, formée d’hémoglobine et d’oxyde de carbone. Celle-ci se forme dans les globules rouges lorsque du monoxyde de carbone est inhalé. Elle remplace les molécules d’oxygène dans le corps, empêchant de transporter l’oxygène jusqu’aux tissus.

La toxicité du CO est fonction de la dose absorbée (il s’agit toujours et exclusivement d’une absorption respiratoire). Le CO pénètre très librement et très rapidement jusqu’aux alvéoles pulmonaires, de sorte que la quasi-totalité du CO inhalé est absorbée dans le sang.

L’Oxygène pour pallier aux effets du monoxyde de carbone

C’est la première cause de décès par toxique en France. Les motifs en sont le plus souvent accidentels, par mauvais fonctionnement ou mauvaise utilisation de moyens de chauffage d’appoint, de poêle à combustion, de moteurs thermiques (mauvaise ventilation). La mort survient lorsque 66% de l’hémoglobine a été transformée en carboxyhémoglobine.

Le seul remède aux intoxications au monoxyde de carbone consiste à se soustraire à l’exposition au gaz et à s’oxygéner. Dans le cas d’une intoxication chronique ou légère, le simple fait de respirer à nouveau un air sain suffit à enrayer les symptômes. Dans le cas d’une intoxication moyenne, il s’agira de délivrer à la victime de l’oxygène par un masque simple, dit à « haute concentration », qui permet d’accroître le débit d’oxygénation. En cas d’intoxication aigüe, la victime est placée dans un caisson hyperbare. Cette enceinte hermétique augmente la pression atmosphérique forçant ainsi l’oxygène à pénétrer dans les globules rouges. Il remplace le CO de façon plus efficace qu’un masque.

Effets physiologiques de l’exposition au CO

Protection respiratoire gaz CO

Les activités professionnelles utilisant le CO sous forme de gaz industriel, exposent aussi les travailleurs aux fuites de CO. Pour se protéger, des équipements de protection respiratoire tels les appareils respiratoires isolant sou de système à adduction d’air sont à privilégier.

• 
  Masque de fuite CO Arcelor S CAP avec sacoche
  291,00€
  Ajouter au panier
• 
  Appareil d’évacuation auto sauveteur M20
  619,00€
  Ajouter au panier

Détection fixe de gaz CO

En milieu professionnel, les sources d’exposition au monoxyde de carbone sont multiples et liés à des espaces confinés. Dans beaucoup d’applications industrielles, la sécurité doit être assurée continuellement par un système continu de détection de gaz à poste fixe.

Tout détecteur de gaz fixe comporte un capteur et un circuit électronique qui transforme le signal délivré par l’élément sensible (le capteur) en un signal électrique utilisable. Ce signal permet de déclencher une alarme, visuelle et/ou sonore qui peut également dans certains cas générer une action, comme l’arrêt d’un procédé, la fermeture d’une vanne.

centrale détection fixe Unipoint

centrale de détection Touchpoint plus

Détecteur fixe gaz CO Sensepoint XCD

Détecteurs portables de gaz asphyxiants CO

Des moyens de prévention technique individuelle (permettent de  réduire les expositions au gaz CO. Ils diminuent fortement les risques professionnels de ce gaz asphyxiant. Les détecteurs portables de gaz CO mesurent le risque  de toxicité.  Ils sont combinés à un vibreur, une alarme sonore et lumineuse qui réagit immédiatement lorsque la concentration de gaz dépasse les seuils d’alarme préréglés.

• 
  Gasalert micro 5
  Lire la suite
• 
  BW CLIP CO 36 mois
  279,00€
  Ajouter au panier
• 
  BW CLIP CO 24 mois
  129,00€
  Ajouter au panier

L’article Monoxyde de carbone – CO est apparu en premier sur Detecta Shop.

Gaz sous pression

Dangereux pour l’environnement

Toxique

Corrosif

Cadre d’utilisation de l’Ammoniac

L’ammoniac est un produit utilisé dans de nombreuses applications industrielles. En raison de ses propriétés thermodynamiques, l’ammoniac est couramment utilisé dans la réfrigération industrielle. Il est utilisé en remplacement de certains fluides chlorofluorocarbures (fréons) comme fluide réfrigérant. Il est aussi utilisé pour la fabrication de fertilisants, de matières explosives, en pharmacie et pétrochimie.

L’ammoniac est utilisé pour le dépôt de couches de nitrure de silicium Si₃N₄) par dépôt chimique en phase gazeuse (CVD).

Emission d’ammoniac (NH₃)

L’ammoniac possède une odeur âcre asphyxiante.

L’ammoniac est une substance naturellement présente dans l’environnement. Il provient de la dégradation biologique des matières azotées (par exemple les acides aminés) présentes dans les déchets organiques. L’ammoniac est un composé naturel, dont ont besoin la plupart des organismes pour la synthèse des protéines. Il fait partie des déchets du métabolisme des animaux, des poissons et des microbes. L’ammoniac anhydre est utilisé aussi comme engrais en agriculture, il est directement incorporé dans le sol. C’est un polluant essentiellement agricole, émis lors de l’épandage des lisiers provenant des élevages d’animaux. .

Il peut être également produit en grandes quantités par synthèse chimique.

Propriétés chimiques de l’ammoniac (NH₃)

Sous sa forme basique, l’ammoniac est un gaz incolore. Il constitue le produit de base dans la synthèse de l’acide nitrique. Étant donné qu’il se présente à l’état gazeux lorsqu’il est soumis à une pression normale et à une température ambiante de 25 °C, l’ammoniac doit être conservé dans un réservoir sous pression si l’on veut qu’il reste à l’état liquide (1 018 kPa, 150 lb/po2).

Bien que des données existent sur l’inflammabilité de cette substance, il est difficile de l’enflammer à l’air. Il est donc classé comme ininflammable. Cependant, il peut former un mélange explosif avec l’air. En cas d’incendie, la décomposition thermique peut conduire à la formation de gaz ammoniac et d’oxydes d’azote (NO_x). L’ammoniac se retrouve aussi sous forme d’ammoniaque liquide qui est en fait du gaz ammoniac dissout dans de l’eau (solution d’ammoniac à 28% ou ammoniaque à 28%).

La plupart des métaux ne sont pas attaqués par l’ammoniac anhydre. Cependant, en présence d’humidité, l’ammoniac gazeux ou liquide attaque rapidement le cuivre, le zinc et de nombreux alliages, plus particulièrement les alliages de cuivre. Avec l’or, l’argent et le mercure, l’ammoniac forme des composés explosifs. Certaines matières plastiques ainsi que des élastomères (caoutchouc synthétique et naturel) résistent bien à l’ammoniac anhydre.

Pathologie-Toxicologie associé à l’ammoniac (NH3)

Plus léger que l’air, l’ammoniac est très toxique par inhalation.

Effets physiologiques de l’exposition au NH₃

Protection respiratoire de l’ammoniac (NH3)

Tout travailleur qui entre dans les locaux après déclenchement d’une alarme doit utiliser un appareil respiratoire autonome et  avoir revêtu un vêtement de protection chimiquement résistant et imperméable aux gaz. Il est donc essentiel de prévoir des mesures de protection individuelle efficaces et appropriées aux différents niveaux de concentration.

• Les appareils de protection respiratoire à épuration d’air (cartouches chimiques) comprennent une visière en polycarbonate transparent, un adapteur facial et deux cartouches chimiques spécialement conçues pour travailler en présence d’ammoniac.

• Les appareils de protection respiratoire de type masque facial complet ne doivent servir qu’aux évacuations. Ils ne doivent jamais être utilisés pour entrer dans des endroits contaminés par le gaz. On recommande le port d’un masque facial complet dès que les concentrations d’ammoniac sont supérieures à 35 ppm.

• Les appareils de protection respiratoire autonomes sont  obligatoires lorsque les concentrations sont inconnues ou supérieures à 300 ppm. Il est important de prévoir un nombre suffisant de respirateurs pour les travailleurs qui, en cas de fuite importante, ne peuvent sortir du local où ils se trouvent dans un délai très court (moins de deux minutes).

Détection fixe de gaz ammoniac

Un système de détection des fuites de gaz doit être installé dans le local technique. Le déclenchement de l’alarme par les détecteurs fixes est requis à une concentration maximale de 300 ppm.

Les systèmes de détection de l’ammoniac doivent assurer une évacuation du gaz et la mise en marche d’une ventilation d’appoint, tel qu’exigé pour les locaux techniques de classe T. Le détecteur d’ammoniac doit déclencher une alarme afin de permettre aux personnes responsables de la surveillance des systèmes d’intervenir rapidement selon le niveau d’alarme.

Transmetteur avec capteur satellite XT	Détecteur gaz toxique Sensepoint XCD
Centrale détection fixe Unipoint	Centrale de détection gaz fixe Touchpoint Plus

Les détecteurs portable gaz ammoniac (NH₃)

Ils détectent avec précision les concentrations de gaz ammoniac soit en toxicité (ppm) soit en explosivité, avec une mesure en pourcentage de LIE. En cas de dépassement des seuils d’alerte, une alarme sonore, lumineuse et vibrante se déclenche pour alerter du risque de fuite gaz.

L’article Ammoniac – NH3 est apparu en premier sur Detecta Shop.

Gaz sous pression

Inflammable

Cadre d’utilisation de l’Oxygène

Le champ d’utilisation de l’oxygène est vaste. Il est utilisé dans l’industrie  métallurgique et les aciéries. Les industries s’en servent comme oxydant dans les processus de combustion pour atteindre des températures élevées, dans la propulsion des fusées, et dans le domaine médical.

Il joue un rôle oxydant dans la purification des eaux usées domestiques. Il est exploité sous la forme d’ozone (O3) dans l’assainissement des sols contaminés.

Emission d’Oxygène

L’air contient 21% d’oxygène en volume. Contrairement à une idée reçue, les arbres et végétaux de la terre ferme n’en sont pas les principaux producteurs . L’océan absorbe 30% du CO2 de la planète et produit entre 50% et 75% de l’oxygène que nous respirons.

Le phytoplancton est le premier producteur d’oxygène. Il constitue une biomasse bien plus importante que celle des forêts. Le plancton végétal  vit en suspension dans l’eau des océans. Il joue un rôle essentiel dans l’absorption de dioxyde de carbone et dans la production d’O2.

Propriétés de l’oxygène

L’oxygène gazeux est incolore et sans odeur. Il  est présent à l’état naturel dans l’atmosphère. Une modification de sa concentration relative dans l’air a un effet sur la vie et les phénomènes de combustion. Il ne brûle pas à l’état pur mais permet la combustion d’autres substances. Il réagit avec la plupart des métaux et matériaux organiques. En cas de concentration élevée dans l’atmosphère, des matériaux qui ne brûlent pas habituellement dans l’air peuvent se mettre à brûler avec une violence explosive.

Dans l’oxygène, les vêtements (y compris des matériaux ignifugés imprégnés),  les huiles, les graisses ou les poussières peuvent s’enflammer spontanément. Après un séjour dans une atmosphère enrichie en oxygène, les vêtements doivent être aérés très soigneusement, car l’O2  y adhère. L’enrichissement en oxygène de l’air  augmente considérablement  les risques d’incendie liés aux gaz et liquides avec une concentration de 21% d’oxygène ou plus.

Pathologie associée à l’Oxygène

Une modification de la composition naturelle de l’air (environ 21 % d’oxygène, 78 % en volume d’azote et 1 % de gaz rares) peut causer des perturbations, voire des lésions de l’organisme humain.

Les interventions en milieu confiné restent particulièrement dangereuses car les ambiances appauvries en oxygène présentent un risque d’hypoxie  pour le personnel exposé (atmosphère contenant moins de 16% d’oxygène).

Les premiers symptômes de l’hypoxie sont des nausées, des céphalées, une hyperventilation, une tachycardie, des troubles du comportement. Sans détection, l’hypoxie entraîne une cyanose, des lésions neurologiques, une anoxie (absence d’oxygène au niveau des tissus).

A l’inverse, dans  le cadre d’une intervention dans un lieu où l’apport est en excès, le risque hyperoxique est présent (oxygène très supérieures à 21 % – pO₂ habituelle). L’hyperoxie se traduit par une sensation de malaise, une vision en tunnel, des hallucinations sonores, des picotements autour de la bouche jusqu’à la crise convulsive complète si aucun des signes décrits n’a été perçus à temps.

Protection respiratoire O2

Les appareils respiratoires isolants (ARI) ou système à adduction d’air sont des équipements de protection respiratoire à privilégier pour les interventions de longue durée. Lorsque la concentration dans l’air est inférieure à 17 % ou risque d’atteindre ces paramètres, seuls des appareils isolants pourront être envisagés.

Les appareils isolants sont alimentés en air respirable à partir d’une source non contaminée, indépendante de l’atmosphère ambiante.

ARI PremAire combination

Auto sauveteur SSR 30/100

Auto sauveteur SAVOX

Systèmes fixes de détection de gaz O2

Les détecteurs de gaz fixes sont destinés à la mesure des concentrations de gaz dans des environnements dangereux. Ils représentent une solution centralisée pour la détection de gaz à point fixe et sont utilisés comme première ligne de défense.

De nombreux détecteurs fixes peuvent être reliés à une centrale de détection gaz (sortie linéaire 4-20 mA). Ils disposent d’afficheur numérique, de relais d’alarme ou de la communication sans fil (Wireless).  

Transmetteur avec capteur Satellite XT

Détecteur gaz fixe Séries 3000

Détecteur gaz fixe Sensepoint XCD

Mesure détecteur gaz O2 portable

Un détecteur gaz O2 mesure avec précision les concentrations d’oxygène dans l’air. Il sert à prévenir les risques professionnels liés au manque d’oxygène ou anoxie. Une alarme sonore et visuelle se déclenche lorsque le tauxatteint les seuils limites de 19,5% et 23,5%.

Information supplémentaire

Les informations ci-dessus ont été relevées sur la base des renseignements disponibles les plus sûrs.

Elles ne prétendent pas être exhaustives et devront être considérées comme un guide d’information.

L’article Oxygène – O2 est apparu en premier sur Detecta Shop.

Gaz sous pression

Cadre d’utilisation du dioxyde de carbone

Le dioxyde de carbone est utilisé dans l’industrie en tant que gaz de test ou d’étalonnage, de purge, pour la fabrication de composants électroniques ou photovoltaïques, des équipements d’extinction (dioxyde de carbone liquéfié sous pression gaz carbonique), pour la protection des soudures, le traitement de l’eau (contrôle du pH). Il est sous sa forme gazeuse un  accélérateur de croissance des cultures maraîchères sous serres…

Il est sous sa forme liquide utilisé pour de multiples applications dans l’industrie agroalimentaire :

• la conservation et la gazéification des boissons gazeuses,
•  le refroidissement et congélation des denrées alimentaires.

Il existe aussi des applications de niche comme l’utilisation du CO₂ supercritique pour la cosmétique, pour le domaine médical (thérapie laser, cryothérapie ou cryochirurgie, analgésie, gaz d’insufflation pour la chirurgie invasive).

Emission de dioxyde de carbone

Il existe à la fois des sources naturelles et  humaines d’émissions de dioxyde de carbone. Le dioxyde de carbone peut se former lors de combustions, de putréfactions (eaux résiduelles, égouts, puits), de fermentations alcooliques et malolactiques (vinification), en cas de rejet océanique.

Près de 87% des émissions de dioxyde de carbone attribuables à l’homme proviennent d’activités telles que la production de ciment, la déforestation et l’utilisation de combustibles fossiles, comme le charbon, le pétrole et le gaz naturel. Comme ce gaz est provoqué par divers processus de combustion, la plupart des productions pétrochimiques, industrielles, ont un impact très nocif sur l’environnement.

Caractéristiques du dioxyde de carbone

Le dioxyde de carbone est l’un des gaz les plus prépondérants dans l’atmosphère et participe activement à la respiration des êtres vivants et la photosynthèse des plantes. Il contribue à l’effet de serre lorsqu’il est trop abondant dans l’atmosphère.

Le dioxyde de carbone est un gaz ou vapeur plus lourd que l’air. Il peut s’accumuler dans les endroits confinés, en particulier au niveau ou en-dessous du sol. Le dioxyde de carbone est un composé incombustible, incolore et non toxique, sauf à fortes concentrations.

Pathologie-Toxicologie associé au dioxyde de carbone

Utilisé dans les installations d’extinction automatiques à gaz, il est souvent considéré à tort comme “gaz inerte”. Or le dioxyde de carbone est dangereux pour la santé. Le  CO₂ possède  une toxicité propre, indépendante de sa propriété de gaz asphyxiant physique. Le dioxyde de carbone peut causer la mort, même avec une teneur en oxygène normale (20-21%). Il a été constaté qu’à une teneur de 5%, le CO₂ peut conduire à une augmentation de la toxicité d’autres gaz (CO, NO2).

Mesure de concentration de CO2 acceptable dans l’air

Normalement l’air ambiant contient environ 0.04 % (400 ppm) de CO₂. L’inhalation de concentrations de CO₂ plus élevées provoque les symptômes suivants :

Sous forme solide (carboglace) ou liquide, le CO₂  peut provoquer des gelures cutanées ou oculaires. A basse température, le contact avec le dioxyde de carbone peut provoquer des brûlures (neige carbonique)

Protection respiratoire du dioxyde de carbone (CO₂)

Il est recommandé d’utiliser dans les espaces confinés un appareil respiratoire autonome, à proximité et à l’extérieur des locaux pour les interventions d’urgence.

Quand l’évaluation des risques montre que le port d’appareils respiratoires est approprié, utiliser un masque facial total avec cartouche polyvalente (U ou de type AXBEK (EN 14387). Si le masque est le seul moyen de protection utiliser un appareil respiratoire autonome à écran facial total.

Détection de gaz fixe de dioxyde de carbone

Dans les zones où se révèlent une forte concentration de CO₂ , une ventilation appropriée est nécessaire. Le retour du personnel dans le local, après émission, ne pourra être autorisé qu’après ventilation et contrôle de la teneur en oxygène. Il importe de s’être assuré de l’absence de CO₂ résiduel et de l’absence d’éventuels produits toxiques et/ou corrosifs résultant de tout incident.

La circulaire du ministère du Travail du 9 mai 1985 concernant l’aération et l’assainissement des lieux de travail précise que les débits minimaux d’air neuf à introduire sont établis sur la base d’une concentration maximale admissible de dioxyde de carbone de l’ordre de 1 000 ppm. Des détecteurs de CO₂ doivent être utilisés lorsqu’il est susceptible d’être relâché dans l’atmosphère. L’analyse de l’air enrichi en CO₂ doit être faite avec un analyseur spécifique au CO₂.

• Detecteur multigaz BW Rigrat (balise de détection)

Agents extincteurs gazeux utilisés dans les installations fixes d’extinction

Les premiers agents extincteurs mis en œuvre ont été des gaz inertes parmi lesquels le dioxyde de carbone. De nouveaux produits d’extinction gazeux pour installations fixes apparaissent maintenant pour éviter les risques environnementaux liés à l’emploi du dioxyde de carbone.

Une installation fixe d’extinction automatique fonctionnant au CO₂ doit répondre aux prescriptions destinées à réduire les risques pour les personnes susceptibles d’être concernées par le déclenchement de ce type d’extinction. Elle prévoit une alarme sonore et visuelle signifiant l’obligation d’avoir à évacuer immédiatement le local. Des dispositions doivent garantir l’évacuation sûre du local et un délai entre la fin de l’évacuation et le déclenchement de l’agent extincteur.

Détecteurs de gaz portable individuelle

En dehors des détecteurs fixes de gaz et vapeurs proposés,  des détecteurs portatifs à lecture directe (analyseurs infrarouges, capteurs électrochimiques ou à semi-conducteurs) peuvent fournir en continu une indication sur la concentration en dioxyde de carbone. Ces équipements de protection individuelle sont conçus pour la détection du dioxyde de carbone (CO2) dans les conditions les plus extrêmes. Leurs combinaison d’alarmes sonore puissante, visuelle et vibrante alerte chaque opérateur évoluant dans la zone à risque en cas de concentration dangereuse de dioxyde de carbone.

L’article Dioxyde de Carbone – CO2 est apparu en premier sur Detecta Shop.